Tabela Periódica

Exame Nacional 2017, época especial — Grupo I, item 1

O cobre e o zinco são elementos __________, que se situam no mesmo __________ da tabela periódica.

(A) de transição … período

(B) de transição … grupo

(C) representativos … período

(D) representativos … grupo

Exame Nacional 2017, 2.ª fase — Grupo VII, item 5

Qual é o elemento do 2.º período da tabela periódica cujos átomos, no estado fundamental, apresentam menor raio atómico?

Exame Nacional 2023, 1.ª fase — item 3.1

O aço é formado, essencialmente, por ferro, Fe, e carbono, C. Para melhorar algumas das propriedades do aço, como a resistência à corrosão ou ao calor, podem adicionar-se outros elementos.

Considere uma liga constituída por ferro, carbono e cromo. Destes elementos, são metais

(A) Fe e C, que pertencem a diferentes períodos da tabela periódica.

(B) Fe e C, que pertencem a diferentes grupos da tabela periódica.

(C) Fe e Cr, que pertencem ao mesmo período da tabela periódica.

(D) Fe e Cr, que pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Areal, Prova-modelo 2018 — Grupo II, item 2

O estudo experimental do efeito da variação da temperatura no estado de equilíbrio químico pode ser realizado através da reação de síntese do tetróxido de dinitrogénio a partir de dióxido de nitrogénio, em sistema fechado.

Identifique o elemento químico do período do nitrogénio que apresenta menor valor de energia de ionização.

Exame Nacional 2017, 1.ª fase — Grupo I, item 4

Explique, com base nas configurações eletrónicas dos átomos de carbono e de oxigénio no estado fundamental, porque é que o raio atómico do carbono é maior do que o raio atómico do oxigénio.

Apresente num texto a explicação solicitada.

Exame Nacional 2020, 1.ª fase — Grupo IV, item 2

Compare o átomo de oxigénio com o átomo de carbono, ambos no estado fundamental.

Os eletrões de valência do átomo de oxigénio são, em média, __________ atraídos pelo núcleo, tendo este átomo raio atómico __________.

(A) mais … maior

(B) menos … maior

(C) mais … menor

(D) menos … menor

Exame Nacional 2020, 2.ª fase — Grupo I, item 2

O raio atómico do oxigénio é menor do que o raio atómico do nitrogénio, uma vez que, comparando estes dois átomos, o de oxigénio tem __________ carga nuclear, distribuindo-se os seus eletrões, no estado fundamental, __________ número de níveis de energia.

(A) maior … por um menor

(B) maior … pelo mesmo

(C) menor … por um menor

(D) menor … pelo mesmo

Exame Nacional 2021, 1.ª fase — item 5.4

O pentacloreto de fósforo, \({\text{PCl}}_{5}\), pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, \({\text{PCl}}_{3}\), e cloro, \({\text{Cl}}_{2}\). Esta reação pode ser traduzida por \({\text{PCl}}_{5}\left( g \right)⇌{\text{PCl}}_{3}\left( g \right)+{\text{Cl}}_{2}\left( g \right)\).

Considere átomos de fósforo e de cloro no estado fundamental.

Prevê-se que, no átomo de fósforo, os eletrões de valência sejam, em média, __________ atraídos pelo respetivo núcleo e que o raio atómico do cloro seja __________.

(A) mais … menor

(B) mais … maior

(C) menos … maior

(D) menos … menor

Exame Nacional 2021, 2.ª fase — item 1.1

Considere os elementos químicos cloro e bromo, que pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.

Explique por que razão a energia de ionização dos átomos destes elementos tem tendência a diminuir ao longo do grupo.

Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

Exame Nacional 2022, época especial — item 7.3.1

Num laboratório, um grupo de alunos pretende titular, com rigor, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, \(NaOH(aq)\), utilizando uma solução-padrão de ácido clorídrico, \(HCl(aq)\), de concentração \(0,280 {\text{mol dm}}^{-3}\). A reação que ocorre pode ser traduzida por \(HCl(aq)+NaOH(aq)\to NaCl(aq)+{H}_{2}O(l)\).

No estado fundamental, o átomo de sódio tem raio atómico __________ e energia de ionização __________ do que o átomo de cloro.

(A) maior … maior

(B) menor … maior

(C) menor … menor

(D) maior … menor

Exame Nacional 2024, 2.ª fase — item 5.1.2

Os óxidos de nitrogénio, essencialmente provenientes da combustão nos motores dos automóveis e nas centrais térmicas, contribuem para a formação de diversas espécies químicas com impacto no ambiente.

Comparando o átomo de nitrogénio com o de oxigénio, ambos no estado fundamental, verifica-se que a carga nuclear do átomo de nitrogénio é

(A) maior e que o seu raio atómico é maior.

(B) menor e que o seu raio atómico é menor.

(C) maior e que o seu raio atómico é menor.

(D) menor e que o seu raio atómico é maior.

Exame Nacional 2026, 2.ª fase — item 1.1

Em 1871, Dmitri Mendeleev publicou uma versão da sua Tabela Periódica, em que organizava os 65 elementos conhecidos à data numa tabela, segundo dois princípios:

cada elemento tinha uma massa atómica superior à do elemento à sua esquerda;

cada elemento tinha propriedades químicas semelhantes às dos outros elementos da mesma coluna.

Nessa tabela, existiam lugares por preencher, mas Mendeleev não tentou encaixar aí elementos já conhecidos e percebeu que esses lugares corresponderiam a elementos ainda por descobrir.

Em relação aos princípios enunciados no texto, e após a descoberta do protão por Rutherford, verifica-se que, na Tabela Periódica atual,

(A) apenas se mantém o princípio (1).

(B) apenas se mantém o princípio (2).

(C) se mantêm os dois princípios, (1) e (2).

(D) não se mantém o princípio (1) nem o (2).

Exame Nacional 2026, época especial — item 6.4

Algumas embarcações estavam equipadas com canhões. Estes usavam pólvora como carga explosiva propulsora dos projéteis. A pólvora é uma mistura constituída por nitrato de potássio, \({\text{KNO}}_{3}\left( s \right)\), enxofre, \(S(s)\), e carbono, \(C(s)\), cuja reação de combustão, na forma simplificada, pode ser traduzida por \(2\,{\text{KNO}}_{3}\left( s \right)+S(s)+3\,C(s)\to {K}_{2}S(s)+{N}_{2}\left( g \right)+3\,{\text{CO}}_{2}\left( g \right)\).

Associe cada uma das afirmações relativas à tabela periódica, apresentadas na Coluna I, ao símbolo do elemento químico que lhe corresponde, apresentado na Coluna II. A cada letra corresponde apenas um número.

Areal, Prova-modelo n.º 1 — Grupo II, item 3

Com base nas posições relativas dos elementos carbono (C) e oxigénio (O) na Tabela Periódica, compare os valores das energias de primeira ionização de um átomo de carbono e de um átomo de oxigénio.

Areal, Prova-modelo n.º 2 — Grupo I, item 1.2

Atendendo às suas posições na Tabela Periódica, compare o raio atómico do enxofre com o raio atómico do oxigénio.

Porto Editora, Prova-modelo 2019 — Grupo II, item 2.1

O cloro e o bromo são dois halogéneos que apresentam ambos dois isótopos naturais.

Tendo em conta a posição dos elementos cloro e bromo na Tabela Periódica, compare, justificando, o raio atómico dos átomos destes elementos.

Exame Nacional 2025, 1.ª fase — itens 4.1.1, 4.1.2

No início do século XIX, Sir Humphry Davy fez descobertas notáveis nos domínios da Química e da Física.

a) [★] Têm tendência para formar iões monopositivos os átomos de

(A) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo grupo da tabela periódica.

(B) Na e de Mg, pertencendo ambos os elementos ao mesmo período da tabela periódica.

(C) Na e de K, pertencendo ambos os elementos ao mesmo grupo da tabela periódica.

(D) Na e de K, pertencendo ambos os elementos ao mesmo período da tabela periódica.

b) [★★★] Ordene os átomos de Na, de K e de Mg, por ordem crescente do raio atómico, justificando a ordenação com base nas configurações eletrónicas desses átomos no estado fundamental e nas suas cargas nucleares.

Apresente um texto bem estruturado e utilize linguagem científica adequada.

Porto Editora, Prova-modelo 2019 — Grupo I, item 4.1

Considere a reação \(2\,{\text{NH}}_{4}Cl(aq)+CaO(s)\to 2\,{\text{NH}}_{3}\left( g \right)+{\text{CaCl}}_{2}\left( \text{aq} \right)+{H}_{2}O(l)\). Se esta reação se destinar à obtenção de amoníaco, considere os elementos químicos constituintes do subproduto cloreto de cálcio, \({\text{CaCl}}_{2}\).

Das seguintes afirmações, selecione as duas falsas e escreva-as devidamente corrigidas.

A. No estado fundamental, a configuração eletrónica do \({​}_{17}\text{Cl}\) é \(1{s}^{2}\,2{s}^{2}\,2{p}^{6}\,3{s}^{1}\,3{p}^{6}\).

B. O raio atómico do cálcio (\({​}_{20}\text{Ca}\)) é maior do que o raio atómico do cloro.

C. Os iões \({\text{Ca}}^{2+}\) e \({\text{Cl}}^{-}\) são isoeletrónicos.

D. Os espetros fotoeletrónicos do cálcio e do cloro apresentam picos com três intensidades diferentes.